在2 L容积不变的容器中，发生N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）的反应。现加入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol•L－1•s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是（）

A、1.6 mol

B、2.8 mol

C、3.2 mol

D、3.6 mol

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第1题

在2 L容积不变的容器中，发生N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s 内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时容器中N2的物质的量是（）

A、1.6 mol

B、2.8 mol

C、3.2 mol

D、3.6 mol

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第2题

一定条件下，反应 N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用N2表示的反应速率为（）

A、1.2 mol/（L· min ）

B、1 mol/（L· min ）

C、0.6 mol/（L· min ）

D、0.4 mol/（L· min ）

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第3题

在密闭容器中发生反应：x A（g）+yB（g） ⇌ zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1，有关判断正确的是（）

A、x+y<z

B、平衡向正反应方向移动

C、的转化率增大

D、的体积分数下降

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第4题

一定条件下反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（）

A、1.2mol／（L·min）

B、1.8mol／（L·min）

C、0.6mol／（L·min）

D、0.4mol／（L·min）

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第5题

室温下在装有48 g O2，56 g N2 的容器中，O2的物质的量分数为（)。

A、4/9

B、1/3

C、3/7

D、2/9

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第6题

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的密闭容器中，使其发生如下反应：3X（g）＋Y（g）==nZ（g）＋2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol/（L·min），则n的值为（）

A、4

B、3

C、2

D、1

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第7题

能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。