在2 L容积不变的容器中，发生N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s 内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时容器中N2的物质的量是（）

能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。

烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为：

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为（）L。

②已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ•mol-1

N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1 

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝-180.5kJ•mol-1

则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝（）。 

问题二、目前，科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如以下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。 

①出该脱硝原理总反应的化学方程式：（）。

②为到达最正确脱硝效果，应采取的条件是（）。