在密闭容器中发生反应:x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L-1,有关判断正确的是()
A、x+y<z
B、平衡向正反应方向移动
C、的转化率增大
D、的体积分数下降
A、x+y<z
B、平衡向正反应方向移动
C、的转化率增大
D、的体积分数下降
A、x+y
B、平衡向正反应方向移动
C、的体积分数降低
D、B的浓度增大
A、平衡后升高温度,容器中气体颜色加深
B、每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA
C、该容器中气体质量为46g时,原子总数为3NA
D、若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量
A、若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深
B、若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C、若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,相对于原平衡,平衡向正反应方向移动,再次平衡时N2O4的转化率将升高
D、若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深
A、SO2和SO3的物质的量一定相等
B、NO2和SO3的物质的量一定相等
C、反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D、SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A、平衡向正反应方向移动
B、a>b+c
C、物质B的质量分数增大
D、以上判断都错误
A、1.2mol/(L·min)
B、1.8mol/(L·min)
C、0.6mol/(L·min)
D、0.4mol/(L·min)
A、混合气体的压强
B、混合气体的密度
C、的物质的量浓度
D、气体的总物质的量
A、Z为0.3 mol•L-1
B、Y2为0.4 mol•L-1
C、X2为0.2 mol•L-1
D、Z为0.4 mol•L-1
A、当v(CO)(正)=v(H2)(正),时,反应达到平衡状态
B、其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C、保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D、其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,再次达到平衡时,H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
A、平衡向逆反应方向移动了
B、物质A的转化率减小了
C、物质B的质量分数增大了
D、a>b
A、的浓度一定比原平衡小
B、A的转化率增大
C、的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D、B的转化率一定增大