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(请给出正确答案)
[单选]
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的密闭容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)==nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol/(L·min),则n的值为()
A、4
B、3
C、2
D、1
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A、4
B、3
C、2
D、1
A、用A表示的反应速率是0.4 mol·L−1·min−1
B、用B表示的反应速率是0.005 mol·L−1·s−1
C、在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L−1·min−1
D、在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
A、当 x≤4时,常温常压下均为气体
B、y一定是偶数
C、分别完全燃烧1mol,消耗 O₂为 (x+y/4)mol
D、在密闭容器中完全燃烧,120℃时测得的压强一定比燃烧前大
A、Z为0.3 mol•L-1
B、Y2为0.4 mol•L-1
C、X2为0.2 mol•L-1
D、Z为0.4 mol•L-1
A、SO2为0.4 mol,O2为0.2 mol
B、SO2为0.25 mol
C、SO2、SO3均为0.15 mol
D、SO3为0.4 mol
A、41.8 g固体物质为Na2CO3
B、41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C、一定量的Na2O2为78 g
D、41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
A、与NaOH反应的氯气一定为0.6 mol
B、n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7:3
C、若反应中转移的电子为n mol,则0.3 n 0.5
D、n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
A、0.01mol
B、0.02 mol
C、0.03 mol
D、0.04 mol