合成甲醇原料气H2：CO的理论比是（）。

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写以下空白： 

问题一、电解食盐水时，总反应的离子方程式是（）。 

问题二、写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：（）。 

问题三、已知：①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）；△H=－641kJ/mol ②Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）；△H＝－770kJ/mol。以下说法正确的选项是（）。

AMg的燃烧热为641kJ/mol 

BTi的能量一定比TiCl4高 

C等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多 

D该冶炼Ti法对环境友好 

问题四、在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2（）t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

问题五、以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是（）。

过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为： 

请填空：

问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。

问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。

A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率

B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

C该反应的正反应为放热反应

D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H₂）／n（CH₃OH）增大

问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。

问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。