在电镀废水中加入硫化物去除重金属离子采用的是()处理技术。
A、化学沉淀法
B、氧化还原法
C、离子交换法
D、吸附法
A、化学沉淀法
B、氧化还原法
C、离子交换法
D、吸附法
是
否
A、适用于处理含有重金属等溶解性杂质的废水
B、钡盐沉淀法用于处理含硫酸盐的废水
C、磷矿石是最常用的沉淀剂
D、硫化物沉淀法可用于处理含铬的废水
随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全)。问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是()。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为()。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在()范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:()。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03,该沉淀转化到达平衡时,其平衡常数K=()。(已知Ksp(CaS04)=9.1x10-6,Ksp(CaC03)=2.8x10-9)
A、硫酸
B、盐酸
C、硝酸
D、磷酸