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甲醇合成反应最适宜的H/C为()。
A、1~1.25
B、1.25~1.5
C、1.5~2.05
D、2.05~2.15
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A、1~1.25
B、1.25~1.5
C、1.5~2.05
D、2.05~2.15
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如以下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。请填写以下空白:
问题一、电解食盐水时,总反应的离子方程式是()。
问题二、写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:()。
问题三、已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=-641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=-770kJ/mol。以下说法正确的选项是()。
AMg的燃烧热为641kJ/mol
BTi的能量一定比TiCl4高
C等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应,前者放出的热量多
D该冶炼Ti法对环境友好
问题四、在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充H2()t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。
问题五、以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是()。
过度排放CO2会造成”温室效应“,科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源,其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为:
请填空:
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=()。
问题二、在容积为2L的密闭容器中,用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如下图。以下说法正确的选项是()。
A在300℃,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n(H2)/n(CH3OH)增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9kJ热量,此反应的热化学方程式为()。
问题四、选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是,正极的电极反应式为()。
由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2•nH2O)、磷及甲醇,以下工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
问题一、上述反应中,属于置换反应的是()(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。
问题二、已知SiHCl3的沸点为33.0℃,提纯SiHCl3适宜的方法是()。
问题三、高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:();固体废弃物CaSiO3可用于()。
问题四、反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是()。
问题五、CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为()。