题目内容
（请给出正确答案）
A、若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
B、达到化学平衡时，若增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
C、达到化学平衡时，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
D、化学反应反应速率关系2υ正（NH3） = 3υ正（H2O）
更多“对于可逆反应4NH3（g） + 5O2（g） ⇌…”相关的问题
A、0.01mol/（L·min）
B、0.6mol/（L·min）
C、0.06mol/（L·s）
D、0.12mol/（L·min）
A、M、N全部变成了P
B、反应已经停止
C、反应混合物中各组分的浓度不再改变
D、v（M）∶v（N）＝2∶1
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为：
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为（）L。
②已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ•mol-1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝-180.5kJ•mol-1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝（）。
问题二、目前，科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如以下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式：（）。
②为到达最正确脱硝效果，应采取的条件是（）。
A、（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
B、氨气的百分含量不再变化
C、断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D、混合气体的质量不随时间的变化而变化
A、在同一反应条件下，能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可逆反应
B、能向两个相反方向进行的化学反应都是可逆反应
C、在封闭的反应体系中反应不能进行到底
D、可逆反应方程式时，用可逆符号书写
A、反应物和生成物浓度相等
B、反应物和生成物浓度不再发生变化
C、降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小
D、增大压强,不利于氨的合成
A、密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C、对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D、化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
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