水分子中两个H－O键之间的键角为（）。

A、H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性

B、N2分子中有1个σ键两个π键

C、在双键中,σ键的键能小于π键的键能

D、两个原子形成共价键时至少有1个σ键

A、CH3Cl只有一种结构

B、CH2Cl2只有一种结构

C、CHCl3只有一种结构

D、CH4中四个价键的键角和键长都相等

A、分子是由原子构成的

B、1个水分子中含有两个氢原子和1个氧原子

C、原子是化学变化中的最小微粒

D、分子之间存在间隔

A、PCl3分子中三个共价键的键长和键角都相等

B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C、PCl3分子中三个共价键键能相等

D、PCl3分子中磷原子是sp2杂化

A、键能均相等

B、键角均为109°28′

C、有两种同分异构体

D、该分子共含电子总数为42

A、与环丁二烯互为同分异构体

B、二氯代物超过两种

C、碳碳键键角为109。28'

D、三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH2

A、甲烷的四个键键能相同

B、"甲烷的四个键键长相等

C、甲烷的所有C-H键键角相等

D、二氯甲烷没有同分异构体

A、氢键

B、氧键

C、碳键

D、化学键

A、范德华半径

B、键角

C、键长

D、pKa

E、电性

A、原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的

B、只有能量相近的原子轨道才能发生杂化

C、一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道

D、CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释

A、含有三个碳碳双键和三个碳碳单键

B、分子中6个碳碳键完全相同

C、所有碳原子都在同一平面上，氢原子不在该平面上

D、每两个键之间的夹角都为60°