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[单选]

某溶液中大量存在以下五种离子：MnO－4、SO2－4、Fe3＋、K＋、R，它们的物质的量之比为n（MnO－4）∶n（SO2－4）∶n（Fe3＋）∶n（K＋）∶n（R）＝2∶2∶1∶2∶1，则R可能是（）

A、H＋

B、SO2－3

C、O2－3

D、Mg2＋

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第1题

已知溶液显电中性是由于溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。现某溶液中大量存在M、SO42-（带2个单位负电荷的硫酸根离子）、Cl－、NH4+（带一个单位正电荷的铵根离子）、Fe3＋（带3个单位正电荷的铁离子）五种微粒，其个数之比为1∶3∶4∶2∶2，试推断M为（）

A、l3＋

B、OH－

C、NH4+

D、Mg2＋

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第2题

某溶液中存在大量H+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量共存的离子有（）

A、g+

B、SO42-

C、NO3-

D、OH-

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第3题

有大量H+、Cl一、SO42一的某溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A、HCO3一

B、a2+

C、Al3+

D、Ag+

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第4题

已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A、l3＋、CH3COO—、C1—

B、Na+、NH4+、C1—

C、Mg2+、C1—、Fe2+

D、Mg2+、Ba2+、Br—

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第5题

某溶液经测定除含H+外，还存在大量的Ba2+、Fe3+、Ag+，该溶液还存在下列离子是（）。

A、A

B、B

C、C

D、D

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第6题

生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（）。

A、生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B、b点与c点溶液所含微粒种类相同

C、a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OH-

D、NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

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第7题

碱溶液的通性是因为溶液中存在大量的（）

A、水分子

B、氢离子

C、氢氧根离子

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第8题

在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存在的离子是（）。

A、SO2－4

B、NH＋4

C、Mg2＋

D、Ba2＋

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第9题

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）

A、一定有SO32－离子

B、一定有CO32－离子

C、一定有C1—离子

D、不能确定HCO3－离子是否存在

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第10题

宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A、pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+

B、0.lmol/LNaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

C、氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

D、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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第11题

下列说法正确的是（）。

A、Na2O2加入H218O中的离子方程为：2Na2O2+2H2l8O===4Na++4OH－+18O2↑

B、溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在

C、现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+

D、由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂

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