题目内容
（请给出正确答案）
[单选]
用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（）。
A、苯中的苯酚（溴水）
B、乙醇中的水（新制的氧化钙）
C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）
D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）
暂无答案
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A、苯中的苯酚（溴水）
B、乙醇中的水（新制的氧化钙）
C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）
D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）
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A、二氧化碳中混有一氧化碳（灼热氧化铜）
B、硝酸铜溶液中混有的硝酸银（铜粉）
C、氢气中混有的水蒸气（浓硫酸）
D、二氧化碳中混有的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）
A、一氧化碳中混有少量二氧化碳，通过足量的澄清石灰水
B、碳粉中混有少量氧化铜粉末，加入足量的稀盐酸
C、碳酸钙中混有少量氯化钠，加入足量的水，过滤洗涤干燥
D、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入过量的硝酸钡溶液
A、选项实验目的所用试剂或方法
B、A除去CO中的CO2通过装澄清石灰水的洗气瓶
C、B区分水和汽油高锰酸钾粉末
D、C除去NH3中的水蒸气通过装浓硫酸的洗气瓶
E、D区分生石灰和熟石灰粉末向少量样品中加大量水比较其溶解的程度
A、除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以通入适量的二氧化碳
B、除去BaCl2溶液中的少量HCl，可以加入过量的BaCO3，然后过滤
C、某溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定是碳酸根离子
D、在久置的某氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；再加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时溶液变为无色。说明该氢氧化钠溶液已经部分变质
工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度（S）如下表所示
问题一、从滤渣1中别离出Al2O3的部分流程如以下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是（）。
问题二、已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（）
问题三、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（）
问题四、工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下（）
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中，阳极的电极反应式是（）。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是（）。
我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。一种由白云石(主要成分为CaO▪MgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图：
已知：萤石的主要成分是CaF2，用于降低真空还原反应的活化能。
回答下列问题：
(1)①粉碎的主要目的（）。
②萤石在真空还原反应中的作用是（）(填标号)。
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂
(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>（）(用离子符号表示)。
(3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择为（）;高温真空还原时，CaO、MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为（）。
(4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N2或CO2，其原因是（）。
(5)镁锭冷却后，用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr3+。该反应的离子方程式为（）。
(6)为测定镁锭的纯度，称取a（）g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成250mL溶液。取25mL该溶液，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴定)，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V（）mL(己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)。该样品的纯度为（）%。
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